Постійна жорстокість
Для людського організму постійна жорсткість не становить шкоди. Вона є властивістю внутрішньої структури води. У її складі є багато солей кальцію та магнію, таких як нітрати, сульфати тощо. Ця вода є джерелом для організму. цінних мікроелементів, таких як магній та кальцій.
Тимчасова жорсткість
Причиною виникнення тимчасової жорсткості є наявність у ній гідрокарбонатів кальцію та магнію. Вони осідають у вигляді накипу, під час кипіння води.
Поняття «жорстка вода» є тимчасовою жорсткістю.
Причиною порушення кислотно-лужного балансу є гідрокарбонатна або тимчасова ="жорсткість води">жорсткість води. Як результат , збільшується склад в організмі лужних сполук. Під лужною реакцією мають на увазі РН у такої води більше 7. Це призводить до того, що Шлунок виробляє додаткову наявність кислоти та спонукає різні порушення життєвого процесу. Крім цього, об'єднуючи корисні елементи, що містяться в їжі, така вода додає зайвий вантаж. травним органам. Харчові продукти гірше розварюються у подібній воді. Ну а маса корисних речовин створює з цими солями сполуки, які не засвоюються організмом.
Жорсткість води – це поєднання можливостей, викликаних наявністю у воді аніонів Mg2+ та Са2+. Цей частині відповідає карбонатна Ж. ст. Загальна жорстка вода – це сумарна концентрація іонів Mg2+ (магнієва Же. ст) і Ca2+ (кальцієва Же. ст). Поділяють Ж. в. на некарбонатну та карбонатну. Частина іонів Mg2+ та Ca2+ еквівалентна гідрокарбонат-іонів, що містяться у воді.
Не можна використовувати жорстку воду у сфері теплоенергетики, виробництві штучних волокон та інших. Жорстка вода призводить до підвищеного очищення. виникненню накипу в котлах та опалювальних приладах. Це псує теплообмін. Ж. в., збільшує витрату мила при пранні, тому що його частина перетворюється разом. з іонами Ca2+ осад, який не піддається розчиненню. У твердій воді погано розварюються м'ясо та овочі. Тому що іони Ca2+ разом з білками харчових продуктів утворюють сполуки, які піддаються розчиненню. Так само як результат, погіршується смак чаю. Якщо жорстка вода підвищена, це може призвести до утворення сечових каменів у людини.
Для центрального водопостачання допустимою межею Же. в, який можна використовувати - 7 мг-екв/л. Хоча у виняткових випадках, якщо все узгоджено з органами санітарного нагляду, то допускається жорстка вода — до 14 мг-екв/л. Якщо необхідно, можна використовувати джерело води з підвищеною жорсткістю, для якого застосовують спеціальні методи пом'якшення води.
За часів Радянського Союзу значення жорсткості природних вод зчитували як величину мг-екв/л (міліграм-еквівалента на 1 л), а жорсткість вод пом'якшених, знесолених тощо; у величині мкг-екв/кг (мікрограм-еквівалента на 1 кг). Жорстка вода виражалася в градусах жорстокості, де 1° відповідало 0,357 мкг-екв/л.
Якщо величина жорстокості не досягає 4 мг-екв/л, то воду вважають м'якою. Якщо ця величина від 4 до 8 мг-екв/л, то вода середньої жорсткості. Якщо значення жорсткості від 8 до 12 мг-екв/л – ndash; то вода жорстка, а якщо вона перевищує 12 мг-екв/л – то вода особливо жорстка.
У різних країнах існують різні одиниці для вимірювання загальної жорсткості води :
- мг-екв/л;
- ppm або мг/літр CaCO3;
- A – американський градус жорсткості (Америка);
- f – французька градус жорсткості (Франція);
- dH – німецька градус жорсткості (Німеччина).
Відповідність між одиницями жорсткості води:
1 f = 10 ppm
1 dH = 17,8 ppm
1 мг-екв/< /span>л = 50,05 ppm
1 A = 50,05 ppm
